1、选择题  下列物质中，具有非极性键的离子化合物是
A.H2O2
B.MgF2
C.NH4Cl
D.Na2O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是?
A.HCl
B.HBr
C.H2
D.Br2

参考答案：D

本题解析：对于分子晶体，共价键的键能越大，分子是越稳定的，根据表中的键能可以判断单质溴是最不稳定的。答案是D。

本题难度：困难

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.在常温常压下，11.2L氧气含有的电子数为8NA
C.标准状况下，22.4L单质溴含有的原子数为2NA
D.惰性电极电解饱和食盐水若产生2g H2，则生成的氯气为2mol

参考答案：A

本题解析：分析：A、依据n=计算物质的量，结合钠原子最外层一个电子计算；
B、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况下的气体分析判断；
C、标准状况溴单质不是气体；
D、电解饱和食盐水生成氢气和氯气物质的量相同；
解答：A、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；
B、不在标准状况下，11.2L氧气不是0.5mol，故B错误；
C、标准状况溴单质不是气体，22.4L单质溴不是1mol，故C错误；
D、惰性电极电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若产生2g H2物质的量为1mol，则生成的氯气为1mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用．主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，电解原理的计算题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是
A.甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（?Al）
B.甲（Na）＞乙（Mg）=丙（?Al）
C.甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（?Al）
D.甲（Na）=乙（?Mg）=丙（Al）

参考答案：A

本题解析：分析：分情况讨论：
①酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时；
②三种金属都不足量、酸过量时；
③酸不足量且钠与酸恰好完全反应时；
然后依据发生的化学反应来分析．
解答：三种金属与酸反应的方程式分别为：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
A、镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al），故A错误；
B、酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于为水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B正确；
C、三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行金属，根据方程式知，生成的氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C正确；
D、酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了有关方程式的计算及过量问题，难度不大，注意钠不仅和酸反应还和水反应，这是解题的易错点．

本题难度：简单

5、选择题  镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+
B.AlO
C.Al3+
D.Fe2+

参考答案：B

本题解析：分析：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据溶液中的溶质确定存在的离子．
解答：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据离子方程式知，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选B．
点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属的性质，明确发生的离子反应是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难