1、填空题  （共8分）　　XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
2（1）配平反应的离子方程式：
　　　XeO3　　　Mn　　　H2O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H
（2）反应现象为：①有气泡产生，②　　　　　　　　　　　。
（3）发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　。
（4）将适量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，刚好完全反应。
　　此时转移电子　　　　　mol。
　　将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH　　　。

参考答案：（1）．5，6，9，6，5，18? (2分)?（2）．溶液显紫红色? (1分)
（3）．Mn2+? (1分)?（4）．0.015? (2分)? pH = 1? (2分)

本题解析：（1）根据氧化还原反应中电子的得失守恒进行配平。　XeO3中Xe的化合价由＋6价降低到0价，得到6个电子，作氧化剂。Mn2＋的化合价由＋2价升高到＋7价，失去5个电子，作还原剂。所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5︰6的。然后观察法配平其余物质的。
（2）MnO4－在溶液中显紫红色，所以现象还有溶液显紫红色。
（3）.发生氧化反应的物质是Mn2+。
（4）.Mn2+的物质的量是0.03L×0.1mol/L＝0.003mol，所以转移电子是0.003mol×5＝0.015mol。此时生成的氢离子是0.003mol×3＝0.009mol，所以氢离子浓度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，则pH＝1.

本题难度：一般

2、填空题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，震荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是l，不用填写）： ___口+___口+___口→__HIO3+__口
（2）整个过程中的还原剂是______。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为____色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________。
?（4）加碘盐中含碘量为20 mg-50 mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000 kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_____L（标准状况，保留2位小数）。

参考答案：（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）KI、I2
（3）红棕；HBrO3>Cl2>HIO3
（4）10.58

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M+
B．M2+
C．M3+
D．MO42-

参考答案：B

本题解析：
试题解析：0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol?， MO2+中M的化合价是+5，设还原产物中的化合价是x，则有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正确。

本题难度：简单

4、填空题  某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                         。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有               （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有             。
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

参考答案：（1）尾气处理（2分）
（2）c（2分）  a（2分）
（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

本题解析：（1）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，进行尾气处理。
（2）能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，SO2与S2?反应生成了S，体现了SO2的氧化性。
（3）ClO?中Cl元素化合价降低，则SO2中S元素化合价升高，生成的沉淀为CaSO4，同时生成H+，配平可得离子方程式：Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋
考点：本题考查实验装置的用途、实验现象的分析、离子方程式的配平与书写。

本题难度：一般

5、计算题  金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

参考答案：
⑴ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O?⑵ 93.2%

本题解析：
略

本题难度：一般