1、选择题 已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2═2FeCl3.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
参考答案:①中BrO3-是氧化剂,ClO3-是氧化产物,所以氧化性BrO3->ClO3-,
②中ClO3-是氧化剂,是Cl2氧化产物,所以氧化性ClO3->Cl2,
综上得氧化性顺序为BrO3->ClO3->Cl2.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=?2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)当有0.6mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为___________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
(4)判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱______________?。
参考答案:(1)“略”?
(2)19.2 g?
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
(4)Fe3+> Cu2+ >Fe2+
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 (12分)根据下图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式,并写有关方程式。
(1)已知A为单质,则A为 (填化学式,下同),E为 。
(2)D→E的化学方程式为___________________________________。
(3)取少量C溶于水,加入酸化的硝酸银溶液,有白 色沉淀生成,则A→C的化学方程式为_____________________________。
(4)某学习小组设计如下装置进行相关实验:
①打开活塞b,向溶液B中逐滴加入少量溴水,关闭活塞b;
②打开活塞a,向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题:
①滴入溴水时,溶液的颜色变为棕黄色,该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时,溶液由棕黄色变为浅绿色,该反应的离子方程式为______。
③由此可知,B中的阳离子、Br-、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。
参考答案:(1)Fe,Fe(OH)3 (2)4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42-+2H+ ③H2SO3>Fe2+>Br-
本题解析:E是红褐色固体,则E是氢氧化铁,氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,所以D是氢氧化亚铁,B与碱能反应生成氢氧化亚铁,则B是亚铁盐,C是铁盐,,A为单质,则A是铁。
(1)A为Fe,E为Fe(OH)3。
(2)氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)取少量铁盐溶于水,加入酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明该物质为氯化铁,则铁生成氯化铁的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;
(4)溶液B是亚铁盐,①滴入溴水时,溶液的颜色变为棕黄色,铁离子棕黄色,说明溴水与亚铁离子反应,离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。②滴入亚硫酸时,溶液由棕黄色变为浅绿色,说明亚硫酸能将Fe3+还原成Fe2+,该反应的离子方程式为2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42-+2H+。③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由此可知,Fe2+、Br-、H2SO3还原性由强到弱的顺序是H2SO3>Fe2+>Br-.
考点:考查铁及其化合物的化学性质,氧化还原反应等知识。
本题难度:困难
4、填空题 (6分)向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是 ;离子数量基本不变的是 。
参考答案:I-,Fe2+, Cl-
本题解析:略
本题难度:一般
5、选择题 已知反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(?)
A.I->Fe2+>Cl->SO2
B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2
D.SO2>I->Fe2+>Cl-
参考答案:
D
本题解析:
根据氧化还原反应的规律:
氧化剂得电子后的还原产物,具有一定的还原性,但其还原性小于反应物中的还原剂。由此可知,根据反应方程式可以判断还原能力强弱:由反应①可知:I->Fe2+,反应②可知:Fe2+>Cl-,反应③可知:SO2>I-。综合可得物质的还原能力:SO2>I->Fe2+>Cl-。
本题难度:简单