1、选择题  已知反应：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
[? ]
A．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol
B．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57．3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．V＝10mL，酸碱恰好中和
D．pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

参考答案：C

本题解析：A、根据图像可知恰好反应时溶液的pH＝9，溶液显碱性，这说明生成的盐水解，因此HA是弱酸。起始时HA溶液的pH＝4，所以HA的浓度大于l×10-4mol·L-1，A不正确；B、反应终点时溶液显碱性，而甲基橙变色范围为3.1～4.4，所以不能选择甲基橙作指示剂，B不正确；C、根据图像可知曲线发生突变是消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，所以V＝10mL，酸碱恰好中和，C正确；D、根据电荷守恒可知，pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），所以溶液中c(Na+)＝c（A-），D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)?ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)?ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：A、氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，错误；C、必须是只生成可溶性的盐和水，错误；D、其焓变不是ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1，错误。

本题难度：一般

4、选择题  某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)
A．一定大于0.001 mol·L-1
B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1
D．以上说法均欠妥

参考答案：D

本题解析：pH=3,c(H+)="0.001" mol·L-1。
该酸为一元强酸时,则c(酸)="0.001" mol·L-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)<0.001 mol·L-1,该酸为弱酸时,则c(酸)>0.001 mol·L-1。

本题难度：一般

5、选择题  两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)
A．甲操作正确
B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小
D．乙实际测得值较准确

参考答案：D

本题解析：本题考查酸碱中和滴定。锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，D正确。

本题难度：一般