1、选择题  一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:? C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）
A．+8QkJ·mol－1
B．+16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1
D．－16Q kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：n(KOH)= 5mol/L×0．1L=0． 5mol，因为产生的是正盐，所以n(CO2)= 0． 25mol．根据C守恒可知n(丁烷)= n(CO2)÷4= 0． 25mol÷4=0．0625mol。即完全燃烧0．0625mol丁烷放出热量是Q kJ，则燃烧1mol的丁烷放出热量是Q kJ÷0．0625mol=16QKJ/mol。所以选项是D．

本题难度：一般

2、选择题  常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

参考答案：C

本题解析：A：若Vl=V2，cl=c2，则酸碱恰好中和，生成NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，不正确
B：溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-）c(Cl-），当pH=7时，c(H+)=c(OH-），必然有c(NH4+)=c(Cl-），不正确
C：当盐酸过量或恰好中和时，混合溶液均呈酸性，当混合溶液的pH=7，氨水一定过量，即一定存在c1V1>c2V2，正确
D：当Vl= V2，cl=c2时，酸碱恰好中和，溶液水解呈酸性，pH<7，排除

本题难度：一般

3、填空题  常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

参考答案：(1)强　0.01 mol·L－1 HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)<　M＋＋H2O?MOH＋H＋　1×10－a mol·L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)＝　0.005

本题解析：(1)由图像看出0.01 mol/L HA溶液，pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)～(4)在K点时向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。由物料守恒可得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，结合电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(M＋)－c(OH－)＝c(A－)－c(H＋)≈0.005 mol·L－1

本题难度：一般

4、选择题  下列四种溶液中，由水电离出的c（H+）之比（依次）为?（?）
①pH=0的盐酸?②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．0 ：1 ：12 ：11
B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11
D． 14 ：13 ：2 ：3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是? (? )
A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素
C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

参考答案：D

本题解析：A错，如钠离子，对H2O的电离平衡无影响；B错，与两种核素均是周期表第四周期副族元素；C错，同周期IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大；D正确，原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

本题难度：一般