1、填空题  Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

参考答案：Ⅰ（1）11.9
（2）
（3）0.2
Ⅱ   大于     3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

本题解析：Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;
（2）
（3）在反应中MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol MnO2氧化2mol浓盐酸，所以8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化.
Ⅱ.已知反应 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 ↑硫酸有一半被还原所以硫酸总物质的量为2×0.9="1.8(mol)"
又知，硫酸的物质的量浓度为18mol/L ；所以原体积为1.8/18=0.1L；参加反应H2SO4为0.9mol×2=1.8mol,体积100mL,因反应后稀H2SO4不与Cu反应,故H2SO4体积应大于100mL。加入硝酸盐后，相当于铜与稀硝酸反应，3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O
考点：实验室制取氯气的反应，及铜与浓硫酸的反应

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语正确的是：
A．HFH+＋F-? B． CO32-+2H2OH2CO3+OH-
C．H2S2H+＋S2-? D．NaHSO4（熔融）= Na+＋H++SO42-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。

参考答案：（1） 富集溴元素；（2）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；强酸对设备的严重腐蚀；
（4）①冷凝管；②控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分

本题解析：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素；（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；由上反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；（3）①图中仪器B的名称是冷凝管；②由于Br2的沸点为59 ℃，所以实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中要控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分。

本题难度：一般

4、计算题  （6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是         g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为                    mol·L-1。

参考答案：（各2分）（1）0.158  （2）1            （3）2.5×10-3

本题解析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的质量为10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol 。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液，则CaC2O4的物质的量为：25×10-6mol，血样取了10ml，所以Ca2+的浓度为：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3mol·L-1
考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：
B．COCl2的电子式：
C．Al3+的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：B

本题解析：A、中子数为18的硫原子符号为34 16S，错误；B、正确；C、Al3+的结构示意图中圈中的数字为质子数应为13，错误；D、主链应是两个碳原子，错误。

本题难度：一般