高中化学知识点讲解《化学平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《化学平衡》试题巩固（2017年最新版）(八)

2017-11-11 01:33:46 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是（     ）
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L     B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率     D．平衡时CH3OH的转化率小于80%

参考答案：B

本题解析：考查平衡常数的有关计算。根据表中数据可知，该时刻＜400，所以此时正反应速率大于逆反应速率，C不正确。根据反应式可知甲醇的起始浓度是0.44mol/L＋2×0.6mol/L＝1.64mol/L，A不正确。设平衡时甲醚和水蒸气的物质的量浓度为x，则平衡时甲醇的浓度为（1.64mol/L－2x）。所以根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.8mol/L，所以平衡时甲醇的浓度为1.64mol/L－2×0.8mol/L=0.04mol/L，B正确。甲醇的转化率为，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填

参考答案：（1）c（CO2）/c（CO）（2）增大（3）不是正反应

本题解析：（1）固体浓度为定值，不会出现在表达式中，故K=c（CO2）/c（CO）
(2)可逆反应正反应为吸热反应，故升温时，平衡正向移动，高炉内CO2与CO的体积比增大
（3）c（CO2）/c（CO）= 0.025/0.1=0.25<0.263，故不是平衡状态，反应将向正向进行，最终达到平衡

本题难度：简单

3、选择题在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量
D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

参考答案：B

本题解析：A、反应为前后气体体积相等的反应，混合气体的压强始终不变，所以不没有说明达到平衡，不选A；B、混合气体的密度等于混合气体的质量/容器的体积，若密度不变，容器的体积不变，说明混合气体的质量不变，即A物质的质量不变，说明反应达到平衡，选B；C、反应前后气体的物质的量不变，所以不能说明反应达到平衡，不选C；D、单位时间内生成C和消耗B都说明的是正反应速率，没有说明与逆反应速率的关系，不能说明反应达到平衡，不选D。
考点：平衡状态的标志。

本题难度：一般

4、填空题已知氯水中有如下平衡：

常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象_____________________。可将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。

参考答案：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡，又由于，HClO不断分解，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总反应式，可知气体体积减小。

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
（2）某温度下，SO2（g）+

1
2

O2（g）?SO3（g）； △H=-98 kJ?mol-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是______．

（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO42-的具体操作为______．

参考答案：（1）SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性，二氧化硫具有还原性；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价变化5价，S元素化合价由+4价升高到+6价，化合价变化2价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5，
故答案：还原；2：5；
（2）SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO2 2mol，
SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，
起始 4.0mol 10.0mol 0
转化 2.0mol 1.0mol 2mol
平衡 2.0mol 9.0mol 2mol
则平衡时：c（SO2）=0.02mol/L，c（O2）=0.09mol/L，c（SO3）=0.02mol/L，
所以k=0.020.02×

本题解析：

本题难度：一般

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