参考答案：A

本题解析：构成燃料电池，可燃气体化合价升高，在负极上失电子，发生的反应类似在氧气中燃烧，电解质是KOH溶液，CO2转成CO32－，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O，氧气在正极上得电子，电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，总电极反应式为：CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，①分析负极上电极反应式1molCH4参加反应失去8mole-，正确；②经上面分析，正确；③经上面分析氧气在正极上得电子，错误；④根据总电极反应式，OH－被消耗，pH减小，错误，选项A正确。
考点：考查燃料电池电极反应式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）

参考答案：A．锌为负极，石墨为正极，可形成原电池，故A不选；
B．铜为负极，银为正极，可形成原电池，故B不选；
C．乙醇不导电，不能形成原电池，故C选；
D．铁为正极，铜为负极，可形成原电池，故D不选．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（?）
A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：B

本题解析：根据该电池的总反应知，电池工作时铝失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。A、正极上空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，错误；C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积，正确；D、电池工作时，铝电极发生氧化反应而损耗，该电池通常只需更换铝板就可继续使用，正确。

本题难度：一般

5、选择题  氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的 91Exam.org是 （ ）
①负极反应为 4OH－→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e－?
②负极反应为 H 2＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－?
③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?
④工作时溶液中阴离子移向正极?
A．③④
B．②③
C．②④
D．①④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单