1、推断题  下图表示各物质之间的转化关系。
已知：
Ⅰ．A是无色气体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其余是化合物，其中Y呈黄绿色、H晕红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B的金属元素原子核处的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的电子式：A__________；X__________。
(2)工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)________________。
(3)写出下列物质的化学式 B_______；C_______
(4)反应④的化学方程式为______________________。
(5)保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为________。

参考答案：(1)；(2)⑤⑥⑦
(3)Mg3N2；AgN3
(4)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
(5)5:7

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为?。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为?。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为?。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法?。X转化为Y的化学方程式为?。

参考答案：（1）①SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-（2分）?②（2分）
（2）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）
②湿润的红色石蕊试纸变蓝?（1分）? 4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）

本题解析：（1）形成酸雨的主要气体是SO2，所以Y是亚硫酸盐，亚硫酸盐继续吸收SO2，生成相应的酸式盐，所以离子方程式为SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-。碳酸盐和酸反应开始阶段不产生气体，当碳酸盐完全转化为碳酸氢盐后，再滴入酸才开始出现CO2气体。CO2是由极性键形成的共价化合物，其电子式为。
（2）黄绿色气体是氯气，应用最广泛的金属是铁，则Y是氯化铁，氯化铁氧化单质铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。红棕色气体是NO2，则Y是NO，W是氧气，X是氨气。可以利用氨气是碱性气体进行检验，氨气发生催化氧化即生成NO，方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。

本题难度：一般

3、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）
制备聚铁和绿矾的过程如下：

(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是?。
(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→?→?→?→?→f，装置D的作用是?，装置E中NaOH溶液的作用是?。

(3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量?，充分反应后，经?
操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为?
?。

参考答案：(1) 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即可）（3分）
(2) decb（2分）防止倒吸（2分）?吸收多余的SO2（2分）
(3) 铁屑（2分）过滤（2分）
(4) 将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上（或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液沾在试纸上，与标准比色卡对照（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。

参考答案：（1）“略”；C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；H2＋Cl22HCl
（3）2C＋SiO2Si＋2CO↑

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：

参考答案：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为+1，则B为Na+；C为双核，电荷为-1，则C为OH-；D为四核，电荷为0，则D为NH3；E为单核，电荷为+2，则E为 Mg2+；F为五核，电荷为+1，则F为NH4+；G为五核，电荷为0，则G为CH4．
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为



；D为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



；G粒子为CH4，故答案为：



；



；CH4；
?（2）BC为NaOH，EC2为Mg（OH）2，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）F为NH4+，C为OH-，加热条件下，NH4+与OH-在溶液中反应生成氨气与水，离子方程式为 NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般