1、选择题 CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列说法错误的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
参考答案：B
本题解析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；可逆反应的转化率不可能达到100%，B不正确；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，C正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)? ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
参考答案：D
本题解析：A、体积缩小一半，若平衡不移动，则浓度为2倍。现在为2.1倍，说明平衡逆向移动，逆向为体积减小方向。故A正确；
B、反应过程中因反应量等于计量系数之比，如起始量也等于计量系数之比，则转化率相等；
C、体积不变的反应，无论向何向进行，物质的量不变，正确；
D、若各物质的浓度以相同倍数改变，平衡不移动。
本题难度：简单
3、填空题 （15分）500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O2的平均反应速率为??mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率 ，可能的原
因是 。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了 使得平衡向
方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
参考答案：（1）0.015? mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。
本题解析：（1）根据图像可知，10 min至15 min内氧气的物质的量变化了0.15mol，则反应速率是
；根据曲线的斜率可知，反应速率变快了。而反应物的浓度是减小的，说明反应使用了催化剂。
（2）反应进行至25min时，氧气的浓度变大，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO2的浓度逐渐减小，说明改变的条件是增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动。
本题难度：一般
4、选择题 在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)
C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。则下列叙述中正确的是?
[? ]
A．恢复至原温度，容器内压强增大
B．A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C．达到平衡时，B比A的转化率小
D．B的平衡浓度为0.25 mol·L-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是
A．增大压强
B．升高温度
C．增大CO的浓度
D．增大水蒸气的浓度
参考答案：D
本题解析：考查外界条件对化学平衡的影响。根据方程式可知，反应前后体积不变，因此压强也是不变的，则改变压强平衡不移动，转化率不变；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；增大CO浓度，平衡向正反应方向进行，但CO转化率是降低的；增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向进行，CO转化率是增大的，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
考试问吧
