1、选择题  在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

参考答案：B

本题解析：A、．图I甲反应速率小，温度较低，错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，正确；C、图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度，V逆与V逆’在t0时刻应该相连，错误；D、a、b、c都在平衡曲线上，都处于平衡状态，错误。

本题难度：一般

2、填空题  在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
3A(g)＋B(g)?2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为?，此温度下的平衡常数K＝?。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向?(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率?；若将C分离出来，化学平衡常数?。(填“增大”、“减小”或“不变”)

参考答案：(1)60% 8.33 ?(2)正反应方向移动 ?(3)不变 ?(4)增大 不变

本题解析：(1)根据各物质的速率之比等于化学计量数之比，也等于各物质的物质的量及浓度变化之比的原则进行“三段法”计算。

(2)温度不变而缩小容器体积，相当于加压，由于D为固体，正反应方向是气体体积减少的方向，所以平衡右移。
(3)由于维持体系的温度、容积不变，充入氦气不改变平衡中各物质的浓度，平衡不移动。
(4)若增加A的浓度，平衡右移，B的转化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是
A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

参考答案：C

本题解析：A项：应为K＝2，故错；B项：加入固体的量，不影响化学平衡移动，故错；D项：正反应为放热发应，△H<0，故错。故选C。
点评：本题考查的是化学平衡移动原理及平衡常数的计算。难度大。注意化学平衡知识的学习。

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H＜0（曲线Ⅰ）?
（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)?△H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?△H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示?（?）?
①平衡混合气中一种生成物的体积分数?②平衡混合气中一种反应物的体积分数?③平衡混合气中一种生成物的产率?④平衡混合气中一种反应物的转化率
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：C

本题解析：对于反应（1），加压平衡正向移动，生成物的体积分数增加，生成物的产率增加，反应物的体积分数减小，反应物的转化率增加。
对于反应（2），加压平衡不移动，生成物的体积分数、生成物的产率、反应物的体积分数、反应物的转化率均不变。
对于反应（3），加压平衡逆向移动，生成物的体积分数减小，生成物的产率减小，反应物的体积分数增加，反应物的转化率减小 。
综上所述，答案为C。

本题难度：一般

5、计算题  （共10分）已知合成氨反应为：N2 + 3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

参考答案：（1）0.05 mol/L.min?（2）12%?（3）6.7% ?（4）33/35?（5）10g/mol

本题解析：N2 + ?3H2??2NH3
2mol?5mol?0
0.2mol? 0.6mol? 0.4mol
1.8mol? 4.4mol? 0.4mol
V(N2)=0.2mol／2L.2min=0.05 mol/L.min?﹠H2=0.6mol／5mol=12%?
NH3℅=0.4mol／6.6mol="6.7%" ?p2／p1=n2／n1=6.6mol／7mol="33/35"
M=m／n=(28×2+5×2)／6.6mol=10g/mol

本题难度：一般