1、选择题  （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H2O??
（2）B+H2O??
（3）C+H2O??
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
（1）W是H2O??
（2）V是H2O??

参考答案：I、A、B、C分别为NO2、Cl2和Na2O2 II、（1）2Na+2H2O =" 2NaOH" + H2↑
（2）2H2S + O2 = 2S↓+2H2O（每个方程式2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是?，B分子的结构式为________工业上利用反应③生产?。
（2）反应④的离子方程式为?。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为?。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）纯碱或苏打（1分）,O＝C＝O?（1分）漂白粉（1分）
（2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO（2分）
（3）2F2+2H2O＝4HF+O2（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2分）

本题解析：A是一种淡黄色固体，且A是化合物，所以A是过氧化钠。A和B反应生成E和F，其中B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，所以B是CO2，E是氧气，F是碳酸钠。C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B，这说明L应该是酸，因此L是氯化氢。C是氢氧化钙，氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙和水，即H是水。将CO2通入到I的水溶液中生成碳酸钙和K，K光照生成氯化氢和氧气，这说明K是次氯酸，所以I是次氯酸钙，J是氯化钙，D是氯气。
（1）碳酸钠的俗名是纯碱或苏大，CO2分子中含有碳氧双键，其结构式为O＝C＝O ，氯气与氢氧化钙反应可以制备漂白粉，所以工业上利用反应③生产漂白粉。
（2）碳酸的酸性强于次氯酸，因此CO2通入到次氯酸钙溶液中生成次氯酸，所以反应④的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO。
（3）能和水反应生成氧气的单质可以是单质氟，反应的化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2。
（4）M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，所以M是SO2，与氯气在水溶液中反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。

本题难度：一般

3、推断题  物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出E和G的化学式：E_______、G_________。
（2）L可用作净水剂的原因是________________（用离子方程式表示）。
（3）写出B和G反应的化学方程式________________。
（4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为________反应，举出这类反应的一个应用实例：____________________?。
（5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为?___________。
（6）过量的I与含n?molG的浓G溶液共热生成m?molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。

参考答案：（1）Al；?H2SO4
（3）Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O
（4）铝热；焊接钢轨或冶炼金属
（5）CuFeS2?
（6）56(n－m)

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B_______________，F__________________，H____________________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是__________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是_____________；若反应①是在常温条件下进行，则A是_____________。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：__________________________________。

参考答案：(1)浓HCl? Fe3O4? FeCl3? (2)催化?氧化? (3)KClO3? H2O2?
(4) 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2

本题解析：A为H2O2；B为浓盐酸；C为O2；D为Cl2；E为Fe；F为Fe3O4；G为FeCl2；H为FeCl3。
（2）反应①为过氧化氢分解制氧气，MnO2做为催化剂，加快反应的进行。反应②中，MnO2做为氧化剂，与浓盐酸反应制备氯气。
（3）C为O2，实验室制备氧气的方程式中涉及到MnO2的有加热KClO3分解制氧气和H2O2分解制氧气。
（4）化学方程式为 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2
点评：已推断题的性质综合考查了氯气的制备以及氧气的制备，属于中档题。对推断题的解答，应注意寻找突破口。

本题难度：一般

5、推断题  A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

（1）写出B的电子式_______________________________。
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。
（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：___________________________ 。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。

参考答案：（1）
（2）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（3）Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O = 4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
（5）阴；在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），所以阴极附近溶液变红。

本题解析：

本题难度：一般