1、选择题  含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是?（?）
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．处于金属与非金属的分界线上
D．最高价氧化物的水化物为H2SeO4

参考答案：D

本题解析：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；
B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；
C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C错误；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，化学式为H2SeO4故D正确．
故选D。
点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：简单

2、填空题  五种短周期元素的部分性质数据如下：

参考答案：（1）
（2）b
（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
有白色沉淀生成
Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
（4）+3

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （5分）用“＞”或“＜”填空:
（1）第一电离能C ??N?（2）电负性Cl ??Br
（3）晶格能? KCl??CsCl?（4）硬度? MgO?CaO
（5）酸性? HClO3?HClO

参考答案：<? >? >? >

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：?
（1）最多可得沉淀多少克？?
（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

参考答案：（1）0.312 g　（2）NaCl　0.600 mol·L－1。

本题解析：（1）?n?(NaOH)="0.010" 0 L×1.20 mol·L－1=1.20×10－2 mol
①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
当沉淀达最大值时，相当于：
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
?n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×=1.20×10－2mol×=4.00×10－3 mol
?m〔Al(OH)3〕="78.0" g· mol－1×4.00×10－3 mol="0.312" g
（2）由①反应知，所得溶液中溶质是NaCl，
?n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10－2 mol（Na原子守恒）
?c(NaCl)=="0.600" mol·L-1?

本题难度：简单

5、选择题  下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的? (? )
A．稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D．碱性: NaOH KOH RbOH CsOH

参考答案：AD

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则A正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则选项B不正确，酸性应该是HClO4＞HNO3 ＞H2SO4＞H2CO3；C中非金属性越强越容易和氢气化合，C不正确，与氢气反应的难易程度由F2、Cl2、Br2 、I2逐渐降低；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项D正确，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般