1、选择题  某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2 ,则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为（?）
A? 5n - 12? B 3n – 12? C? 3n - 6? D? n – 10

参考答案：B

本题解析：H+1价，Ｏ-2价，不计Ｘ，则HnXO2n-2价数为n*(+1)-2*(2n-2)=4-3n
所以Ｘ在该酸中化合价为3n-4, 再由最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最低负价为8—（3n-4）=3n – 12

本题难度：一般

2、选择题   为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为
A．NaOH溶液
B．FeCl3溶液
C．明矾
D．Na2SO3和H2SO4

参考答案：D

本题解析：从重铬酸根到三价铬离子，被还原，需要加入还原剂。故只有D符合。

本题难度：一般

3、填空题  碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为?。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为?。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是?；防止局部酸度过大的操作方法是?。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+? Cu-2e-=Cu2+?（共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O?（3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌?（3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4?（3分）

本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+? Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4

本题难度：一般

4、选择题  下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是?
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

参考答案：B

本题解析：选项A不正确，氧化产物也可能是还原产物，例如硝酸钡还原生成NO2或NO等；选项C不正确，例如NO2和N2O4中氮元素的化合价都是＋4价；饱和溶液的浓度不一定大于不不饱和溶液的浓度，选项D不正确，因此正确的答案选B。

本题难度：一般

5、简答题  （1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是______．
A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-；? IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示：

参考答案：（1）如果乙烯占总体积的体积分数为16%，则剩下的空气的体积分数为84%．由于氧气在空气中的体积分数为21%，于是氧气占整个混合气体的体积分数为84%x21%=17%，约等于16%．也就是说，在此爆炸反应中乙烯和氧气的比例是1：1的关系（乙烯和氧气都几乎耗尽），由此依据原子守恒可以得出：C2H4 +O2=2C+2H2O，
故答案为：B；
（2）3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②
将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．
设次氯酸根离子的物质的量为x．
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x? 0.2000mol?L-1×0.060L
所以x=0.006mol
次氯酸钙的质量为：143g/mol×12×0.006mol=0.429g，
所以质量分数为：0.429g2g×100%=21.45%，
故答案为：21.45%．

本题解析：

本题难度：一般