1、选择题  把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是（　　）
A．a＞c＞d＞b
B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d
D．c＞a＞d＞b

2、填空题  （9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)?△H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)?△H2= -566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式?
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=?，此过程吸收的热量为_______________________。
（3）对于反应CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是?。
①体系的压强不再发生变化?②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变?④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化?⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

3、选择题  一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH4+10OH――8e-＝CO32-+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e-＝8OH-，关于此燃料电池的有关说法错误的是
A.X为负极、Y为正极
B.工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C.在标况下通过5.6 LO2完全反应则有1.0 mol电子发生转移
D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH升高

4、填空题  煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。
I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol 
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol  
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol 
(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式                                   。
(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                    。
(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                      。
II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

5、选择题  

A．两装置中锌片都发生氧化反应
B．两装置中溶液的pH均增大
C．两装置中铜片的质量均逐渐减小
D．两装置中铜片表面均无气泡产生