1、推断题 A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有__________?。
(4)基态D原子的核外电子排布式为_________,下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:__________________。
2、选择题 下列关于硫和氯两种元素的比较,不正确的是
A.硫的原子半径比氯的小
B.高氯酸的酸性比硫酸的强
C.与H2化合时,Cl2与S容易
D.H2S比HCl易分解
3、填空题 下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
|
(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序:(离子符号表示)______.
(2)②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]______.
(3)⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物,其化学式为______.
(4)由②和④组成质量比为3:8的化合物结构式是______,微粒的空间构型______,形成______晶体,该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______.
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______.
4、选择题 下列关于物质性质变化的比较,正确的是( )
A.非金属性强弱:C>Si>P
B.原子半径大小:Na>S>O
C.金属性性强弱:Mg>Na>Li
D.还原性强弱:F->Cl->I-
5、选择题 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲?+?乙?=?丁?+?己,甲 91ExAm.org?+?丙?=?戊?+?己;?0.1?mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
[? ]
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1?mol甲与足量的乙完全反应共转移了1?mol电子
D.1.0?L?0.1?mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1?mol