1、选择题  下列说法错误的是
A.在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价升高
B.物质中某元素得到电子的反应是还原反应
C.物质中某元素得到电子被还原，则此物质是氧化剂，它在反应中表现氧化性
D.还原剂的某元素在反应中被氧化后得到的是氧化产物

2、选择题  需加入适当的还原剂才能实现的反应是
A.PCl3 → PCl5
B.MnO2 → Mn2+
C.SO2 → SO3
D.Fe2O3→ Fe

3、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e- = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________。
(2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_______mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_____________________。

4、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
?____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

5、实验题  (1)?利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)?该反应的ΔH_________0?(选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)?在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?ΔH1＝－393.5?kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)?ΔH2＝+?172.5?kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)?ΔH3＝－296.?0?kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热?化学方程式__________。
(3)?已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋?Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总?物质的量为0.55?mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶?液的pH_________。
(4)?根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7?mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①?沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续?处理方能达到国家排放?标准。若原废水中CrO42－浓度为a?mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。

②?还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10?m3?CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3?mol·L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。