1、选择题  下列关于钠与水反应的说法不正确的是（?）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
A．只有①②
B．只有③
C．只有②③
D．①②③

参考答案：D

本题解析：钠与水反应生成的NaOH能使石蕊试液变蓝,①不正确;钠投入稀盐酸中先与盐酸反应,过量的钠再与水反应,②不正确;用铝箔包住的钠除Na与水反应生成H2外,Al与NaOH溶液反应也会产生H2,故③不正确。

本题难度：一般

2、计算题  某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。
（1）充分加热后，剩余固体重?g。
（2）该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有?。（填化学式）
（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为?mol。
（4）该天然碱的化学式为?。

参考答案：30.（8分）

[ 6.64-1.68-(0.9-0.18)〕/106=0.04mol
4） NaHCO3的物质的量=1.68/84=0.02mol
水的物质的量=(0.9-0.18)/18=0.04mol
该天然碱的化学式为:2Na2CO3.NaHCO3.2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．OA段没有发生任何反应
B．C点的溶液的pH=7
C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C点溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：C

本题解析：分析：可以根据物质之间相互作用的实验现象方面较小分析、考虑，从而得出正确的结论．
A、OA段发生了盐酸和氢氧化钠的反应
B、C点时，溶液中含有氯化钠和没有反应的盐酸，
C、B点在图上是一个转折点
D、C点时，溶质是氯化钠和氯化氢
解答：解：
A、OA段发生了化学反应，是盐酸和氢氧化钠反应．故A错误；
B、C点时，溶液中含有氯化钠和没有反应的盐酸，所以混合溶液显酸性，故B错误；
C、B点在图上是一个转折点，在此之后二氧化碳的质量没再改变，所以B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应，故C正确．
D、C点时，是氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，所以溶质是氯化钠和氯化氢，故D错误；
故选C

本题难度：一般

4、填空题  （14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
a. 烧瓶?b. 容量瓶?c. 量筒?d. 胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

参考答案：（1）cd（2分）
（2）①阳极（2分）②L（2分）③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）
（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）（2分）
溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以……（2分）
（4）（中和）滴定法（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（?）
A．NaOH溶液
B．石灰水
C．硫酸氢钠溶液
D．氯化铝溶液

参考答案：CD

本题解析：碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的是碳酸钠和水；碳酸氢钠和石灰水反应生成的是碳酸钙；硫酸氢钠能电离出氢离子，和碳酸氢钠反应生成CO2；氯化铝和碳酸氢钠水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，所以答案选CD。

本题难度：一般