高考化学知识点总结《化学基本概念》考点巩固（2017年最新版）(六) 2017-11-11 01:43:17 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4发生氧化反应 D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1 参考答案：D 本题解析：该反应为两化合物之间的反应不满足置换反应的单质与化合物之间反应生成新的单质和新的化合物，故A项错误；此反应是氧化还原反应，在反应中N2H4中的N化合价由-2价升高到0价，被氧化，N2H4为还原剂，故B项错误；N2O4中N化合价由+4价降低到0价，被还原，N2O4作氧化剂，发生还原反应，故C项错误；在反应中N2即做氧化产物又作还原产物，则氧化产物还原产物质量比为2:1，故D项正确。 考点：氧化还原反应原理。 本题难度：一般 2、选择题  将10?mL某气态烃跟50?mL?O2在密闭容器内点燃，烃和O2恰好完全反应，生成40?mL?H2O(g)、20?mL?CO2和一定体积的CO气体(均是同温同压)。则该烃的分子式为 A.C2H4 B.C3H8 C.C4H8 D.C4H10 参考答案：C 本题解析：若设烃为1 mol,则n(O2)为5 mol,n(H2O)=4 mol，n(CO2)=2 mol。根据氧原子守恒可得：n(CO)=2 mol。 n(CO、CO2)=4 mol,n(H)=8 mol。所以，烃的分子式为C4H8。 本题难度：困难 3、选择题  下列叙述中正确的是　(　　) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有些复分解反应属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

参考答案：D

本题解析：在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化，又被还原，A选项错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，B选项错误；稀有气体元素既难得电子也难失电子，C选项错误；元素由化合态变为游离态，其价态可能是从高价态降为0价，也可能是从低价态升为0价，如Fe2+→Fe和Cl-→Cl2，因此该元素可能被还原，也可能被氧化，D选项正确。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

4、选择题  乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种
A.8
B.6
C.5
D.9

参考答案：D

本题解析：此题针对同分异构体知识点的考察。乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得氯代物6种。但考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2种同分异构体，所以最多共有9种氯代物，故答案D。

本题难度：简单

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA
B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，则Fe与0.1mol氯气反应生成氯化铁，转移电子的物质的量依据氯气的量来计算，所以转移电子数是0.2NA，正确；B、0.1molNa与氧气反应，无论生成的氧化物时氧化钠还是过氧化钠，还是二者的混合物，Na的化合价都从0价，升高到+1价，所以转移电子数是0.1NA，正确；C、HCl的物质的量确定时，因为稀盐酸与二氧化锰不反应，所以随反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，HCl未全部参加反应，所以转移的电子数小于2NA，错误；D、氮气与CO的摩尔质量都是28g/mol，所以二者的混合气体是28g时，则该混合气体的物质的量是28g/28g/mol=1mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是2NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

本题难度：一般

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