1、实验题  甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_______________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________。
（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_________。用到的主要试剂：_______（至少2种）。用到的玻璃仪器：____________（至少2件）

参考答案：（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量 ；沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。
（2）饱和NaHCO3溶液 ；从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2
（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等） ；标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） ；酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ?
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ?
②另取20g?A全部溶于0.15L?6.0mol/L盐酸中，得溶液C； ?
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B； ?
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 ?
请填空：?
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____，产物中的单质B是____。?
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____。?
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____。?
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为____，c(Fe2+)为____。

参考答案：（1）“略”?
（2）Fe2O3?+?6HCl=2FeCl3?+?3H2O、MgO?+2HCl=MgCl2?+?H2O?
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+?
（4）0.67?mol/L；2.3?mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________。
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
____________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制250mL 0．2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。

参考答案：（1）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（答案合理即可）
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列制备气体的方法中合理的是（　　）
A．向饱和氯化钠溶液中滴加稀硫酸制备HCl
B．铜片与浓硫酸混合制备SO2
C．亚硫酸钠与w（H2SO4）=80%的硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备SO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于______；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是______；冷凝管中冷凝水的流向应当是______（流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）．

参考答案：实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的作用是测量蒸汽的温度，应位于蒸馏烧瓶支管口下沿；为防止液体暴沸，应加碎瓷片，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，
故答案为：蒸馏烧瓶支管口下沿；防止暴沸；下口进水，上口出水．

本题解析：

本题难度：一般