1、选择题  已知下列反应：
(1)2A3++2B-====2A2++B2
(2)C2+2B-====2C-+B2
(3)2A2++C2====2A3++2C-
下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断，正确的是（?）
A．氧化性：B2>C2>A3+
B．还原性：A2+>C->B-
C．氧化性：C2>A3+>B2
D．还原性：C->A2+>B-

参考答案：C

本题解析：(排除法)(1)
氧化性：A3+>B2，A选项被排除。还原性：B->A2+，B、D选项都被排除。由此已知答案，(2)、(3)可不分析。

本题难度：简单

2、选择题  在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
[? ]
A．Fe(OH)3、Al(OH)3
B．Al(OH)3、I2
C．Fe2S3、I2
D．FeS、S、Al(OH)3

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，Fe2+结合S2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物．

故选：D.

本题难度：一般

3、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H+；
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2 + 2e- → 2Cl-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为
[? ]
A．NaClO
B．NaClO4
C．HClO
D．ClO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是?
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质
C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）
D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，
下列说法中不正确的是
[? ]
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般