参考答案：A、设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10ml、0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L×0.100mol/L，x=0.0100mol/L，设青花瓷瓶的容积为V，则
V×0.0100mol/L=32.76g58.5g/mol，解得V=56L，故A错误；
B、因常温下，56L水的质量为56×1000mL×1g/mL=56kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O，故B正确；
C、因在常温下无法计算出氮气的体积，则不能确定该青花瓷瓶能否容纳70gN2，故C错误；
D、青花瓷瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，则该青花瓷瓶不可以盛装氢氟酸，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是(　　)
A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)
B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)
C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)
D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

参考答案：A

本题解析：金属与氢气的关系为2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，金属消耗酸的关系：Na～HCl、Mg～2HCl、Al～3HCl，而如果酸不足，剩余的Na可与水继续反应，但Mg、Al就会剩余。假设金属的物质的量为1 mol，产生气体体积关系如下表：
金属的物质的量(mol)
盐酸的物质的量(mol)
生成气体的物质的量(mol)
Na
Mg
Al
结论
1
(0,1)
0.5
(0,0.5)
(0,0.5)
B项正确
1
1
0.5
0.5
0.5
D项正确
1
(1,2]
0.5
(0.5,1]
(0.5,1]
甲＜乙＝丙
1
(2,3]
0.5
1
(1,1.5]
C项正确
1
(3，＋∞)
0.5
1
1.5
C项正确
?
可见，乙(Mg)＞丙(Al)的情况不存在，故答案为A。
点拨：本题考查Na、Mg、Al等金属的性质，考查考生分析、计算能力。难度较大。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                  （   ）
A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L