1、选择题  甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙<丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙=丙

参考答案：D

本题解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
×100%、×100%、×100%、×100%
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选D．

本题难度：简单

2、选择题  将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为
A.Fe2O3：8gKNO2：12.7g
B.Fe2O3：8gKNO2：20.4g
C.Fe2O3：8gKNO2：31.5g
D.FeO：7.2gKNO3：16.4g

参考答案：B

本题解析：分析：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钾后蒸干，滴加至沉淀量最大时，溶液为硝酸钾溶液，得到0.1mol铁的氢氧化物（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钾或硝酸钾0.3mol，蒸干并在空气中灼烧至恒重，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钾或0.3mol亚硝酸钾，可分别计算出亚硝酸钾的质量范围．
解答：5.6gFe的物质的量为=0.1mol，
若铁全部恰好生成硝酸亚铁，根据铁元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
加入氢氧化钾后，加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，固体为氧化铁与硝酸钾．
根据硝酸根子守恒可得n（KNO3）=2n[Fe（NO3）2]=2×0.1mol=0.2mol，
根据铁元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固体质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钾0.2mol×69g/mol=13.8g
若铁全部恰好生成硝酸铁，根据铁元素守恒n[Fe（NO3）3]=n（Fe）=0.1mol，
根据硝酸根子守恒可得n（KNO3）=3n[Fe（NO3）2]=3×0.1mol=0.3mol，
加入氢氧化钾后，加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，固体为氧化铁与硝酸钾．
根据铁元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固体质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钾0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量是8g，亚硝酸钾质量在13.8g～20.7g之间．
故选：B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解．

本题难度：困难

3、选择题  在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是
A.0B.1/39．2C.1/28D.1/39．2

参考答案：D

本题解析：设烧瓶容积为V升，采用极值法
当原混合气体全部为NO和O2时：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为=mol，溶液的浓度为=mol/L
当原混合气体全部为NO2和O2时：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量为=mol，溶液的浓度为mol/L
故答案为D

本题难度：一般

4、选择题  用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A.KCl
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

参考答案：B

本题解析：试题分析：铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，得不到氯化亚铁，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查氯气和金属反应的产物判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住金属单质和氯气的反应产物，属于识记性知识的检验。

本题难度：困难

5、选择题  amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位：mol）
①Fe：3a+a? ②Fe3O4：9a+? ③Fe（OH）2：3a+? ④FeSO4：a+
A.①②③④
B.只有①②
C.只有③④
D.只有①②③

参考答案：A

本题解析：根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故起酸作用的硝酸都为铁元素的3倍，A、B、C、D中起酸作用的硝酸分别为3amol、9amol、3amol和amol；A中作氧化剂的硝酸为amol，B、C、D中作氧化剂的硝酸都是mol，故全部正确。

本题难度：简单