1、推断题  物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G?的浓溶液中发生钝化，?F?的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同） 回答下列问题：
（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取?A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；?D?和?F?的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
（2）第二种情况：?甲由两种单质直接化合得到；B?为红棕色固体；?C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D?的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应?I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________?。
③?请简述检验D溶液中阳离子的方法___________?。
④?若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a%?的G溶液n?mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

参考答案：（1）①3NO2+H2O=NO+2HNO3?
②2Al+2OH－+2H2O?＝?2AlO2－+3H2↑
（2）①?4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2Fe3+?+?Fe?＝3Fe2+?
③取少量G溶液于一试管中，向其中滴入1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色、则有三价铁离子?
④

本题解析：

本题难度：一般

2、判断题  (8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。

根据以上判断：
(1)A、B、C、D的化学式：A?B ?C?D?
(2)写出C到D反应的离子方程式?
(3)写出A和硝酸反应的化学方程式?

参考答案：（1）A: FeCl2? B: AgCl? C: FeCl3? D: Fe(OH)3
（2）Fe3++3NH3.H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+
（3）3FeCl2 + 4HNO3 ="=" 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

本题解析：浅绿色溶液A，说明A中含有Fe2+，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，则B是AgCl，黄色溶液是Fe2+被氧化成Fe3+，说明A中含有Cl-，所以A是FeCl2，C是FeCl3。向C溶液加入足量的氨水生成红褐色沉淀D，则D是Fe(OH)3。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

3、推断题  A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为____________、_______________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_____________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为________________。

参考答案：(1)浓盐酸；四氧化三铁；
(2)；KClO3
(3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a______；b______；c______；d______；e______．
并写出由c生成d的化学方程式______
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______．
并写出由d生成e的化学方程式______．

参考答案：淡黄色单质为硫，题中能发生连续氧化，对应的反应有硫和氮元素的转化：
（1）a物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以a物质是非金属硫，b为硫化氢，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为硫酸，c生成d的反应为2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）?。
a．Na2CO3? b．NaOH? c．BaCl2 ?
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是?。
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是?。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是?。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）?。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是?。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是?。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

参考答案：（1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a
（2）（1分）CO和OH—
（3）（2分）2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑ + Cl2↑
（4）（2分）NH3
（5）①（2分）CO水解显碱性CO+ H2OHCO+OH—，油污在碱性条件下水解，达到去污目的。
②（2分）1×1010
③（2分）2CO+ Cl2 + H2O ＝ Cl—+ ClO—+ 2HCO

本题解析：略

本题难度：一般