1、填空题 （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3(黑色)
4NiO(暗绿色) + O2↑
②
物质
| CuS
| Cu(OH)2
| Ni(OH)2
| NiS
|
Ksp
| 8.8×10－36
| 2.2×10－20
| 5.48×10-16
| 3.2×10-19
|
?
根据信息回答：?
（1）28Ni在周期表中的第?周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为?。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为?；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质?进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH? B、Na2S? C、H2S? D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是?、?； D生成E的化学方程式为??。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为??mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：?。
2、选择题 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5
3、简答题 配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂．
______NH3+______O2═______NO+______H2O，此反应中的还原剂是______，此反应中电子转移的物质的量是______mol．
4、选择题 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（?）
A．－2
B．0
C．+4
D．+2
5、选择题 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
?KMnO4+?FeSO4+?H2SO4=?K2SO4+?MnSO4+ ?Fe2(SO4)3+?H2O
下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
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