1、选择题  关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2?反应的叙述正确的是（　　）
A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274
B．HBrO3?和?HF?是还原产物
C．该反应电子转移数为5
D．O2?的氧化性比?BrF3?强

参考答案：A．反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2?中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价部分由-2价变为0价，所以部分水作还原剂，还原剂和氧化剂的相对分子质量之比=（80+19×3+18×2）：（80+19×3）×2=173：274，故A正确；
B．该反应中氟化溴既是氧化剂又是还原剂，溴是还原产物，溴酸是氧化产物，故B错误；
C．该反应中转移电子数是（+3-0）×2=6，故C错误；
D．该反应中部分氟化溴是氧化剂，氧气是氧化产物，所以氟化溴的氧化性大于氧气，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列分类标准正确的是（　　）
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）
C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）
D．氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题   ;氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，用25mL?0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4mol?MO（OH）2+的溶液还原，并生成SO42-，则M元素的最终价态是（　　）
A．+2
B．-2
C．-1
D．0

参考答案：氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，被Na2SO3溶液还原为M未知化合价的化合物，设M化合价变化为X价；Na2SO3被氧化为硫酸，两个过程电子守恒，25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液中溶质物质的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式计算；
化合价降低做氧化剂，变化为：MO（OH）2+～M～（5-X）e-；
? 1? 5-X
? ?2.8×10-4mol? ?（5-X）×2.8×10-4mol
化合价升高的做还原剂，变化为：Na2SO3～SO42-～2e-；
? 1? 2
? 0.0007mol? 0.0014mol
依据电子守恒得到：（5-X）×2.8×10-4mol=0.0014mol
X=0
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu?

参考答案：A、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故A正确；
B、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故B错误；
C、依据化学方程式0.1mol铜反应生成二氧化硫气体物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24L，故C错误；
D、反应过程中铜元素的化合价由0升高为+2价，则0.1mol铜反应失去电子物质的量为0.2mol，转移电子数0.2NA个电子，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在下列三个反应中，过氧化氢（H2O2）所起的作用是（　　）
①H2O2+H2S═2H2O+S↓
②2H2O2

参考答案：①H2O2+H2S═2H2O+S↓，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
②2H2O2MnO2.2H2O+O2↑，O元素的化合价既升高又降低；
③H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，
则①中过氧化氢为氧化剂，②中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，③中过氧化氢为还原剂，三个反应中所起作用各有不同，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单