1、选择题  下列叙述中正确的是?（?）
A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力
B．C—12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．不同原子形成的化学键一定是极性键
C．共价化合物中不可能含离子键
D．离子晶体中不可能含有共价键

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是
A．氧元素的一种同位素
B．臭氧的同素异形体
C．一种新的氧化物
D．一种新的化合物

参考答案：B

本题解析：该氧分子和氧气都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，因此选项B不正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。而质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，据此可以进行应该的判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中只含有离子键的是（　　）
A．NaOH
B．H2O
C．MgO
D．H2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

参考答案：A、B、C、D是短周期四种元素，A单质室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，则A为S元素；
B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，则B为Cl元素；
C单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．则C为Na元素；
D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．则D为Si元素，即A为S元素，B为Cl元素，C为Na元素，D为Si元素．
（1）B为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
故答案为：第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s23p4；
（2）C为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
A为S元素，A与C形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶于水后硫离子发生水解，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于；
（3）D为Si元素，最高价氧化物为SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（4）A为S元素，B为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞S；
高氯酸的酸性强于硫酸的酸性，氯化氢的稳定性强于硫化氢，氯气氧化硫化氢为硫单质，都说明非金属性Cl＞S，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质．

本题解析：

本题难度：一般