1、选择题 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）
A．NF3是三角锥型分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
参考答案：A、NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子构型也是三角锥型的，故A正确；
B、NH3反应中N：-3-→+3，F：0-→-1，所以NF3既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故C正确；
D、NH4F是离子化合物，F2是单质，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
参考答案：A．锌粉与FeSO4溶液反应，配制溶液失败，故A不选；
B．铁粉与与FeSO4溶液不反应，且可防止亚铁离子被氧化而变质，故B选；
C．硫酸铁和硫酸亚铁不反应，但引入杂质铁离子，故C不选；
D．加盐酸引入氯离子，且不能防止亚铁离子被氧化，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：______
②该反应中氧化剂是______，还原剂是______，每有28g?N2生成，反应中转移的电子为______mol．
参考答案：①在反应2NO2+4CO═N2+4CO2中，N元素的化合价降低，由+4价→0价，C元素的化合价升高，由+2价→+4价，
反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目，可表示为
，
故答案为：
；
②反应中氧化剂为NO2，还原剂为CO，n（N2）=28g28g/mol=1mol，则转移电子的物质的量为2×（4-0）mol=8mol，
故答案为：NO2；CO；8．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 分析如下残缺的反应：RO3-+（ ）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（ ）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．R的原子半径在同周期元素原子中最小
参考答案：在RO3-+（ ）+6H+=3R2↑+3H2O反应中，生成物只有R2，RO3-中R的化合价降低，被还原，根据质量守恒和电荷守恒可知缺项物质应为R-，则所发生的反应应为RO3-+R-+6H+=3R2↑+3H2O，则
A．RO3-中R的化合价不一定为最高价态，由R-可知，R的最外层有7个电子，则应位于周期表第ⅦA族，故A错误；
B．R的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等价态，RO3-中R的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故B错误；
C．反应应为RO3-+R-+6H+=3R2↑+3H2O，缺项所填物质在反应中作还原剂，故C错误；
D．R位于周期表第ⅦA族，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将
[? ]
A．不变
B．降低
C．升高
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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