1、选择题  下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
[? ]
A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料
B．硫可用于制造黑火药
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．氢氧化铝胶体既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
(1)? I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是?。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B?； F?。
(3) 写出过程反应①的离子方程式?，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式?。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 ??。

参考答案：
（10分） （1）过滤（2分）（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、
3Fe3O4＋8Al ?4Al2O3 + 9Fe （各2分）（4）AlO2－+ 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是
[? ]
A．AlCl3
B．FeCl3
C．FeCl2
D．CuCl2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

参考答案：C

本题解析：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O? CO2+CaCO3+H2O=Ca(CO3)2生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:1;
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl? Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是1:3;
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl? Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O生成沉淀达到最大值，然后沉淀消失，消耗的X的物质的量的比例关系是3:1;
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl? 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl生成沉淀达到最大值，然后沉淀不消失；故选C。
点评：此题要求学生能够熟练掌握物质间的转化反应，此题便不难解决。

本题难度：一般

5、实验题  测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·mol-1）、水。按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_____________。

参考答案：（1）②在烧杯中注入水，直到水面没过漏斗颈；③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。④将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）。

本题解析：在题目的第①步操作后，下一步只能是向烧杯中加入水，所加入的水必须浸没漏斗颈口，否则将无法继续操作。然后，将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中，至于怎样倒置，题目不作要求，但须注意漏斗颈一定要插入量筒内。
组装完成后可以开始反应，由于本题的合金样品全部反应产生的气体体积不会超过100 mL，因此，对加入的盐酸浓度和用量不作要求。
下一步应通过长颈漏斗加入浓盐酸，使用浓盐酸是为了加快反应速率。
由于金属是铝锌合金，密度较小，在跟盐酸反应时可以上下浮动，铝屑或铝片易顺着漏斗漂浮而出，给实验结果造成相当大的误差，所以用不与盐酸反应的铜网包裹，使之不致漂浮。

本题难度：简单