1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
A．pH=2的溶液中：Fe3+、Na+、I-、HCO3-
B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．在c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入石蕊呈红色的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (10分)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。

参考答案：（1）一定不 ；HCO3-与CO32－均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；
（2）Cl-、NO3-、SO42-；    Fe2+、Mg2+；（3）3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O ；（4）120 。

本题解析：（1）若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化则溶液中不含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-与CO32－均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；（2）若向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则溶液中也不含大量的OH-。则原溶液中所含的阴离子为Cl-   NO3-   SO42-，由于Ba2+与SO42-会发生沉淀反应而不能大量存在；还会产生无色气体生成，则由于含有NO3-，说明发生了氧化还原反应，因此一定含有Fe2+，在溶液中含有5种离子，且各种离子的物质的量均为1 mol。阴离子有Cl-   NO3-   SO42-，则根据电荷守恒可知还应该含有的阳离子是Mg2+；（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O；（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后产生的沉淀是Fe(OH)2、Mg(OH)2,过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体是Fe2O3和MgO，其质量为0.5mol×160g/mol+1mol×40g/mol=120g。
考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、守恒法在溶液蒸干灼烧至恒重时所得到的固体质量的确定。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H+)为?（?）?
A．5.0×10—3mol/L
B．1.0×10—7mol/L
C．1.1×10—12mol/L
D．2.2×10—13mol/L

参考答案：B

本题解析：
反应后溶液中n(OH― )=,溶液呈中性，H＋由水电离产生，C(H＋?)= 1.0×10—7mol/L,选B

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
B．H+、K+、Cl-、OH-
C．K+、H+、NO3-、HCO3-
D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：A．因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故B错误；
C．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子组在指定溶液中能大量共存的是?
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO2-4
B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-
D．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般