1、选择题  已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）?ΔH＝－184.6?kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为
[? ]
A.?＋184.6?kJ/mol?
B.?－92.3?kJ/mol?
C.?－369.2?kJ/mol?
D.?＋92.3?kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

参考答案：在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，
故答案为：+125.6k．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H = -890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
[? ]
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。
（2）写出该反应热化学方程式：__________________________。
（3）已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
______________________________________。

参考答案：（1）“略”
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+ 4H2O（l）△H=-641.625KJ/mol
（3）400.8kJ
（4）无污染

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是
A.NaOH固体
B.CH3COONa固体
C.NaCl晶体
D.Na2CO3固体

参考答案：B

本题解析：A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。

本题难度：困难