1、选择题  要配制物质的量浓度约为2mol?L-1?NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是（　　）
A．把水倒出一些，再准确定容
B．用滴管吸出多余的水到凹液面与刻度线相切
C．将溶液倒出来，重新配制
D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______．
（2）需要称量______g的NaOH固体．
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

参考答案：（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有500mL容量瓶，没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，
故答案为：500；检漏；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，故答案为：4；
（3）①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故选①③．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是
[? ]
A．容量瓶中原有少量蒸馏水? ?
B．洗涤溶解所用的烧杯
C．定容时仰视观察液面? ?
D．定容时俯视观察液面

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  欲配制250mL0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是______g．
（3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有______．
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果仰视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

参考答案：（1）配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol?L-1×0.25L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05molmol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）游码的质量为0.3g，天平称量原理为：物品质量=砝码+游码，若砝码和药品位置放颠倒，砝码读数=物品质量+游码，即天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是：5.0g-0.3g=4.7g，
故答案为：4.7；
（3）配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
（4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，导致称量的碳酸钠的物质的量的偏小，根据c=nV可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低；
定容时，如果仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=nV可得，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低，
故答案为：偏低；偏低．

本题解析：

本题难度：一般