1、填空题 氨气在标准状况下的密度为0.771 g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨气。
(1)氨气的相对分子质量为17.03，则它在标准状况下密度的计算值为________________，与实际测量值存在差异的原因是__________________
(2)“氨气易液化”说明氨气的沸点在气体中比较____ （填“高”或“低”），其原因是__________________________________。
(3)氨溶于水后，NH3与H2O分子间通过氢键结合生成NH3·H2O，则NH3·H2O的结构式可以表示为_______ （填字母代号），若是另一种结构，则NH3·H2O的电离方程式为______________________。
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(4)氨极易溶于水，请你分析其可能的原因。
____________________________________________
参考答案：(1)0.760g/L；氨分子间形成了氢键，使分子间距离变小，体积变小
(2)高；氨分子间存在氢键
(3)a；NH3·H2O
NH2-+H3O+
(4)①NH3与H2O均是极性分子，根据“相似相溶”规律，氢极易溶于水；②NH3与H2O分子间形成氢键；③NH3与H2O能发生反应：NH3+H2O
NH3·H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质的性质与氢键无关的是
[? ]
A．冰的密度比液态水的密度小
B．NH3易液化
C．H2Se沸点比H2S的沸点高
D．NH3极易溶于水
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中正确的是
[? ]
A．金属晶体的熔点和沸点都很高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有a?mol?NO2和bmol?NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A.a=
B.2a=b
C.a≥b
D.a＜b
参考答案：C
本题解析：分析：由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，结合NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O判断混合气体能被NaOH溶液完全吸收n（NO2）、n（NO）满足的关系．
解答：方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知满足n（NO2）：n（NO）≥1时，混合气体能被NaOH溶液完全吸收，故a≥b，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从反应的化学方程式分析判断，是对学生综合能力的考查．
本题难度：困难
5、选择题 下列推论正确的是
[? ]
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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