1、选择题  下列物质中，容易导电的是
A.熔融的NaCl
B.KNO3固体
C.CuSO4·5H2O
D.无水酒精

参考答案：A

本题解析：物质导电分金属导电和电解质导电，前者是靠金属中自由电子导电，后者是靠自由移动的离子导电，电解质在溶解于水或受热熔化时能离解成自由移动的离子，所以电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，而固体不导电．

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子符号为
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．C60和石墨互为同位素
D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-

参考答案：D

本题解析：A、中子数为20的氯原子质量数为37，左上角为37，错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；C、C60和石墨互为同素异形体，错误；D、NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋+ HCO3-，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号） 。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
___________ c（Cl-）。

参考答案：（1）D
（2）C
（3）①NH3·H2O；NH4+；②NH4+；H+
（4）①氯化铵；A；②NH4Cl、HCl；③＜；＝

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中．已知：
①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液．
②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀．
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成．下列推断正确的是
A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+

参考答案：B

本题解析：分析：依据阴阳离子共存的分析判断，CO32- 只能与大量NH4+共存，故一定有（NH4）2CO3；OH-只能与 Ba2+大量共存，故一定有Ba（OH）2；剩余物质为Al2（SO4）3、MgCl2或AlCl3、MgSO4，
①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液，由现象可知，只能是Ba（OH）2与AlCl3的反应，故丁为AlCl3、丙为Ba（OH）2；
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（NH4）2CO3，乙为MgSO4，据此解答．
解答：依据阴阳离子共存的分析判断，CO32- 只能与大量NH4+共存，故一定有（NH4）2CO3；OH-只能与 Ba2+大量共存，故一定有Ba（OH）2；剩余物质为Al2（SO4）3、MgCl2或AlCl3、MgSO4，
①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液，由现象可知，只能是Ba（OH）2与AlCl3的反应，故丁为AlCl3、丙为Ba（OH）2；
③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（NH4）2CO3，乙为MgSO4，
A．由上述分析可知，甲为（NH4）2CO3，溶液不含Ba2+，故A错误；
B．由上述分析可知，乙为MgSO4，溶液含有SO42-，故B正确；
C．由上述分析可知，丙为Ba（OH）2，溶液不含Cl-，故C错误；
D．由上述分析可知，丁为AlCl3，溶液不含Mg2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应与相应的现象是解题关键，注意先根据共存判断可能的物质，在根据现象推断．

本题难度：困难