1、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
B．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1
C．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

参考答案：A．氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是电解质，故A错误；
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．氯化钠在溶液中因水分子的作用电离出Na+和Cl-，与电流无关，故C错误；
D．溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同；分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质能导电且属于电解质的是
[?]
A．酒精
B．氯化钾晶体
C．金属铜
D．熔融态的氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍

参考答案：B

本题解析：A 错误，物质的量浓度c(甲)>c(乙)
B 正确，甲的pH=2，C（H+）=10-2，乙的pH=3，C（H+）=10-3，所以，前者是后者的0.1倍
C 错误，醋酸是弱酸，存在电离平衡，甲的浓度应小于乙醋酸的浓度的10倍，所以中和等量的NaOH时，消耗的甲、乙两酸的体积也不是10倍关系。
D 错误，甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10倍

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式或化学方程式，正确的是
A.氢氧化亚铁与HI溶液反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B.向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成碘化亚铁和水；
B．发生氧化还原反应，但醋酸为弱酸；
C．碳酸氢镁完全反应，反应生成氢氧化镁沉淀；
D．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠．
解答：A．氢氧化亚铁与HI溶液反应的离子反应为Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，故A正确；
B．向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸的离子反应为3Fe2++4HAc+NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O=4Ac-，故B错误；
C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．苯酚与碳酸钠反应的离子反应为C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应及氢氧化镁更难溶为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(NH4+)+ c(H+) ＝c(OH-)
B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)
D.c(NH4+) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒可知c(NH4+)+ c(H+) ＋c(Na+)＝c(Cl-)＋c(OH-) ，而c(Na+)＝c(Cl-)，所以选项A正确，B不正确，C中应该是c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(Cl-)，D应该是c(NH4＋) ＜c(NH3·H2O)，答案选A。

本题难度：简单