1、填空题 （实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) ?c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) ?c (MOH) ＝ mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。
参考答案：17.(实验班) （1） > （2）9.9×10-7；1.0×10-8 （3）< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH- )；（4）>7
本题解析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。
本题难度：困难
2、选择题 将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
参考答案：0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCl溶液混合，
方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH，
CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等，
强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，溶液呈酸性，
所以CH3COOH电离的量＞CH3COO-水解的量，
所以溶液中c（H+）＞c（OH-），
混合后c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（CH3COO-）＞0.1mol/L（考虑电离）
但c（CH3COO-）＜0.2mol/L（只有部分电离）
所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），H+和OH-都是少量的，在最后．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
[? ]
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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