1、选择题  现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是?
[? ]
A．两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的相等
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有等体积、c(H+)浓度相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，滴加等浓度的NaOH将它们恰好中和，用 去NaOH的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
[? ]
A．V3>V2>V1
B．V3 =V2=V1
C．V3>V2=V1
D．V1= V2>V3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

参考答案：B

本题解析：由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，故B错误;pH=9NaA溶液中c（H+）=10-9mol/L，氢氧根来源与水的电离与A-的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A-水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH-）=c（AH）+c（H+），故混合液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L，故C正确；D、溶液呈电中性，一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），所以c（A-）＞c（Na+），故D错误．答案选B.
考点：pH的计算

本题难度：一般

4、填空题  （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO ??。
（2）CH3COONa ??。
（3）NH3·H2O??。?
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa ??。
（5）NH4Cl??。
（6）NaF??。

参考答案：（6分）（每小题1分）(1)? HClO??H+? +? ClO-?
（2） CH3COONa ＝CH3COO-?+? Na+?（3） NH3·H2O ?NH4+?+? OH-?
（4） CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-
（5） NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+?（6） F- + H2O??HF + OH-

本题解析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)? HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO-?+ Na+?；（3） NH3·H2O ?NH4+?+? OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O??HF + OH-。
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。

本题难度：一般

5、选择题  人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，H++PO43-HPO42-?， H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
[? ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般