1、选择题  下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是? (? )
A．NaNO2在水溶液中完全电离
B．HNO2能使石蕊试液变红
C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

参考答案：AB

本题解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中只能说明NaNO2是强电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中[H+]为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。

本题难度：简单

2、选择题  在H2S的饱和溶液中存在下列平衡? ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（?）
A．加NaOH
B．通入H2S气体
C．降温
D．加入Na2S晶体

参考答案：D

本题解析：考查弱电解质的电离平衡的移动：它受酸、碱、盐、浓度及温度的影响。
A.加NaOH时，OH—消耗溶液中的H+，平衡右移，排除
B.原溶液已经饱和，通入H2S气体，对原平衡及微粒浓度没有影响，排除
C.电离平衡是吸热反应，降温时平衡左移，溶液中的c(S2－)减小，排除
D.加入Na2S晶体，c(S2－)增大，平衡左移，c(H+)减小，pH升高，符合题意
故答案为D

本题难度：简单

3、简答题  相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度（　　）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定

参考答案：相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液，
0.1mol/L＞0.01mol/L，
由浓度越小，电离程度越大，
则0.01摩/升CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析：A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH3COO-< ClO—，溶液中离子浓度的大小关系是C(Na+)>C(CH3COO—) >C(ClO—) >C(OH—)>C(H+)，错误；B、由所给电离平衡常数可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—，错误；C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度c>a>b，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH3COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性: b>a>c，错误，答案选C，

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单