1、简答题  （18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

参考答案：（18分）
（1）分液漏斗（1分）?饱和食盐水（2分）除去尾气中的氯气防止污染空气（2分）
MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，震荡，若溶液变红色，说明假设1对；否则不成立。（3分）或取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，震荡，若CCl4层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。（3分）
②取少量溴化钠溶液于试管中，向其中滴加少量氯水和少量CCl4，震荡静置（2分） Cl2 > Br2 >Fe3+（2分）
假设1（1分）
（3）2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?（3分）

本题解析：（1）根据实验装置图，仪器A的名称为分液漏斗；MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中含有HCl和水分，所以装置C中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收HCl杂质；氯气有毒，不能排放到大气中，所以装置F的作用是：除去尾气中的氯气防止污染空气；MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①根据假设①设计实验方案，应检验溶液中是否含有Fe3+，所以实验操作、现象和结论为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，震荡，若溶液变红色，说明假设1对；否则不成立。根据假设②设计实验方案，应检验溶液中是否含有Br2，所以实验操作、现象和结论为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，震荡，若CCl4层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。
②实验现象为：CCl4层由无色变为橙色，说明生成了Br2，应加入Cl2，所以实验操作为：取少量溴化钠溶液于试管中，向其中滴加少量氯水和少量CCl4，震荡静置；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > Br2 >Fe3+；还原性由强到弱的顺序为：Fe2+ > Br? > Cl?，所以Cl2先氧化还原性强的Fe2+，故假设①合理。
（3）向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，Cl2先氧化0.1mol Fe2+，消耗Cl2 0.05mol，剩余的0.05mol Cl2再氧化0.1mol Br?，所以离子方程式为：2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?

本题难度：一般

2、选择题  漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是
A．该反应是氧化还原反应
B．存放漂白粉时应密封保存
C．反应生成的次氯酸有漂白性
D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

参考答案：A

本题解析：A选项，该反应中的元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，所以A错误，应该选A。B选项，从反应来看，漂白粉中的主要成分容易与空气中的二氧化碳，水蒸汽反应，所以应密封保存。C选项，HClO具有强氧化性，可以用来漂白，正确。
D选项，臭氧也具有消毒作用，所以可用来代替漂白精，并且市面上也有专门的泳池臭氧发生器。

本题难度：一般

3、选择题  用如图所示装置进行下列实验，放置一段时间后，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）