1、选择题  下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
A．碳酸钙分解
B．酸碱中和
C．焦碳在高温下与水蒸气反应
D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量小于反应物总能量，说明该反应是放热反应，B正确，其余选项都是吸热反应，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题侧重对基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题需要记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：简单

2、选择题  中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)
A．用滴定管取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

参考答案：B

本题解析：NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。

本题难度：一般

3、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B

本题解析：根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量发生变化随另外一个量如何变化，若变化趋势与图象中变化趋势一致，即为正确答案。A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，由于浓度相同，则体积相同。但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、由于反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动。所以平衡后升高温度K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、由于反应中生成的Mn2+对该反应能起催化剂的作用，从而使反应速率加快，因此与图像不符，C不正确；D、由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，但图象描述的反应物的总能量低于生成物的总能量，因此D错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：各化学键键能为P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P="O" c kJ?mol-1、O="O" d kJ?mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，
故选：A。
点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是(? )
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-====NH3·H2O
B．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2++2e-====Cu
D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O

参考答案：CD

本题解析：A项中，NaOH足量，应放出NH3，A项错。B项中，Fe3+与I-不能共存。C项正确。D项由于HCl过量，故产物有Al(OH)3，也有Al3+，正确。

本题难度：简单