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高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(四)
2017-11-11 02:33:41
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
| 加入试剂
| 实验现象
| Ⅰ
| 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
| 沉淀溶解
| Ⅱ
| 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
| 沉淀溶解
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（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
参考答案：（1）Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH -(aq)（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分）
（4）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分） ②混合溶液显碱性，c(H+)非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”）， c(NH4+)较大（1分，或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
本题解析：（1）Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH -(aq)，加入HCl后，H+与OH?反应，使OH?浓度减小，沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应，离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+
（3）实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以该实验的目的是：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
（4）NH4+能与OH?结合，生成弱电解质NH3?H2O，所以溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解。
（5）①所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。
②混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH?反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。
考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。
本题难度：困难
2、选择题 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
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参考答案：A
本题解析：A项根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应正反应ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A项正确。B当镀层破损后，均形成原电池，锡和铁的原电池中铁做负极，腐蚀，而锌和铁的原电池中锌为负极，铁不腐蚀，故B错误；C项CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡向电离的方向移动，则n(CH3COO-)增大，但是由于体积变大，c(CH3COO-)减小，故C错误。D项Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的CO32--的水解，因此CO32-水解程度会减小，但溶液的pH会增大。
考点：反应自发性的判据；金属的腐蚀和防护；弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)
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参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②
B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②
D．①＞④＞②＞③
参考答案：A
本题解析：①氯化钙阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化钠中阴离子物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2O
HCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。
考点：盐类水解
本题难度：一般
5、选择题 下列关于电解质溶液的正确判断是
[? ]
A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO32-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ＝ B++OH-
D．由0.1 mol一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A-+H2O 
?HA+OH-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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