1、实验题  （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是          （填化学式）。
  
图a                                       图b
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是                  。
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式                                      。
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

参考答案：（1）（共4分）① NH4NO3    （2分）
② 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升   （2分）
（2）（共12分）
① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+   （2分）
②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）
影响条件
实验操作
预期现象和结论
②盐的浓度
用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。
前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。
二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。
溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH
产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。
③升高温度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色
加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。
或③降低温度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色
棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。
 

本题解析：（1）①氨与氧气发生催化氧化，生成NO和水，NO与空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮与水反应又有硝酸生成，硝酸与氨气反应生成白色固体硝酸铵，则白烟的成分是NH4NO3；
②二氧化氮溶于水，生成硝酸和无色气体NO，同时瓶内压强减小，所以看到集气瓶内红棕色气体消失，集气瓶中的液面逐渐上升；
（2）①Fe(NO3)3水解生成氢氧化铁和硝酸，离子方程式为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 
②影响盐水解程度的因素有浓度、温度。根据铁离子水解的离子方程式判断增大铁离子浓度平衡正向移动，可采用不同浓度的Fe(NO3)3溶液，进行实验，测定溶液的pH，判断水解程度的大小；增大H+ 浓度平衡逆向移动，溶液棕黄色变浅；水解反应可看成是中和反应的逆反应，所以是吸热反应，升高温度平衡，正向移动，溶液棕黄色加深。具体实验如下表：
影响条件
实验操作
预期现象和结论
②盐的浓度
用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。
前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。
二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。
溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。
或②盐的浓度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH
产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。
③升高温度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色
加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。
或③降低温度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色
棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。
 
考点：考查氨气的催化氧化、二氧化氮的吸收，铁离子的水解及影响水解程度的条件的实验设计

本题难度：困难

2、填空题  写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３　                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ２ＣＯ３                ；                ；

参考答案：（1）Fe3+ ＋3H2O　　Fe(OH)3　＋  3H +
（2）F-　＋H2O　HF　＋ OH－
（3）CO32-＋H2OHCO3-＋ OH－   ;
HCO3-＋H2OH2CO3＋ OH－

本题解析：（1）多元弱碱阳离子一步水解
（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解

本题难度：一般

3、选择题  等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比
A.前者多
B.后者多
C.一样多
D.无法判断

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH― ,促进水电离。后者生成的OH―多，阴阳离子总数相比后者多。

本题难度：困难

4、选择题  醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A.c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)＝c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是：
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32