1、计算题  稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3.42g Ba(OH)2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g。则原混合酸中
（1）c（H2SO4）＝____________，
（2）c（HCl）＝______________，
（3）c（H+）＝_______________。（设溶液的总体积不变）

参考答案：（1）c（H2SO4）＝0.05mol/L
（2）c（HCl）＝0.1mol/L
（3）c（H+）＝0.2mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（?）
A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)
B．混合液中c(Cl-)=2c()
C．混合前两溶液体积相等
D．混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

参考答案：C

本题解析：根据溶液电荷守恒，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c()×2+c(Cl-)，又因为?c(Mg2+)=c()，所以A正确。因为2c(Mg2+)=c(Cl-)，又因为c(Mg2+)=c()，所以B正确。混合后为同一溶液，体积相等，浓度相同，必然物质的量相同，所以D正确。

本题难度：简单

3、实验题  下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。

回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3____g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、_______________
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤___________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。

参考答案：(1)5.3
(2)搅拌；引流
(3)偏高；偏低；偏低

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）（1）1molO2与1molO3分子数之比为?,原子数之比为?
（2）含有O原子物质的量相同的SO2与SO3，分子数之比为?,所含的S原子数之比为?，所含的原子总数之比为?

参考答案：（10分）（1）1：1, 2：3（2）3：2, 3：2，9：8

本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，1molO2与1molO3分子数之比为1︰1。根据单质的组成可知，原子数之比是2︰3。
（2）设二氧化硫和三氧化硫的物质的量分别是a和b，则依据题意可知2a＝3b，所以a︰b＝3︰2，则分子式之比就是3︰2。根据化合物的组成可知，所含的S原子数之比为3︰2，所含的原子总数之比为9︰8。
点评：在利用物质的物质的量计算原子数时，首先要分析组成该物质的原子个数，然后在列式计算。且不能把原子数和分子数混为一谈。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）(1)284g Na2SO4中所含的Na2SO4物质的量是?，Na+的物质的量是?。1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是?则R的相对原子质量是?。
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。?

参考答案：(1)2mol；4mol；120g/mol；24。(2)BaCl2? K2CO3? Na2SO4

本题解析：考查物质的量的有关计算及离子的检验。
（1）硫酸钠的摩尔质量是142g/mol，所以根据n＝m/M可知，284g硫酸钠的物质的量是284g÷142g/mol＝2mol，其中钠离子的物质的量是2mol×2＝4mol；1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量也是0.01mol，因此该化合物的摩尔质量是1.2g÷0.01mol＝120g/mol。R的相对原子质量是120－32－16×4＝24。
（2）能和硫酸反应生成白色沉淀的是氯化钡，所以A是氯化钡；碳酸钾能和稀硫酸反应生成CO2气体，所以B是碳酸钾；硫酸钠和稀硫酸不反应，所以C是硫酸钠。

本题难度：一般