高中化学知识点归纳《离子共存》高频试题巩固（2017年最新版）(八) 2017-11-11 02:34:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  在下述条件下，一定能大量共存的离子组是  (　　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4- B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋ C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋ 参考答案：C 本题解析：含MnO4－的溶液呈紫红色，A错误；酸性条件下，NO3－具有强氧化性，Fe2+、NO3－、H+三者不能大量共存，B错误；ClO－具有强氧化性，S2－和HSO3－具有强还原性，不能大量共存。HSO3－在强碱性溶液中也不能大量共存，D错误。 考点：离子共存 点评：ClO－具有强氧化性，考生很容易忽视。 本题难度：简单 2、选择题  在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A．Cu2+、H+、SO42- B．Na+、OH-、CO32- C．CO32-、OH-、SO42- D．Na+、H+、SO42- 参考答案：B 本题解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀，则CO32-、OH-一定在乙烧杯中，又H+、OH-结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+； A、乙中含有Na+、OH-、CO32-，甲中含有Cu2+、H+、SO42-，故A错误； B、乙中含有Na+、OH-、CO32-，故B正确； C、乙中不含有SO42-，故C错误； D、乙中不含有H+、SO42-，故D错误； 故选B。 点评：本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分，明确溶液为蓝色是解答的突破口，然后利用离子之间的反应及溶液为电中性来解答即可。 本题难度：一般 3、选择题  在酸性溶液中能大量共存的离子组是（     ） A．Al3+、OH－、Na＋ B．K＋、NO3－、Mg2+ C．Ba2+、SO42－、Na+ D．Ca2+、CO32-、Na+

参考答案：B

本题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中能生成氢氧化铝沉淀，B中不能发生化学反应，可以大量共存。C中能生成硫酸钡沉淀，D中能生成碳酸钙沉淀，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（　　）
A．NO3-
B．SiO32-
C．S2-
D．AlO2-

参考答案：A．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硝酸根离子和氢离子在同一溶液中，相当于稀硝酸，硝酸易挥发，微热并搅拌，硝酸气体逸出，硝酸根离子大量减少，故A正确；
B．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，氢离子和硅酸根离子反应生成沉淀，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，硅酸沉淀与氢氧化钠反应生成易溶于水的硅酸钠，电离出硅酸根离子和钠离子，硅酸根离子没有大量减少，故B错误；
C．四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，硫离子和氢离子反应生成硫化氢气体，微热并搅拌，气体逸出，硫离子大量减少，故C正确；
D．偏铝酸根离子和氢离子先反应生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解在过量的盐酸中生成氯化铝电离出氯离子和铝离子，再加入过量的NaOH溶液，先生成氢氧化铝，后溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，偏铝酸根离子没有大量减少，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，离子可大量共存的是
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-
B．H+、NO3-、SO32-、Br -
C．K+、Na+、HCO3- 、SO42-
D．Fe3+、Na+、Cl-、I-

参考答案：C

本题解析：本题考查离子共存。在溶液中离子之间若能发生反应，则就不能大量共存，否则就能大量共存。选项A中Cu2+和OH－及CO32－会发生复分解反应而生成沉淀，因而不能大量共存；选项B中NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，因而会和SO32－及Br－发生氧化还原反应，所以不能大量共存；选项D中Fe3+具有氧化性，而I－具有还原性，二者会发生氧化还原反应，反应式为：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，所以不能大量共存，因此只有选项C正确。

本题难度：简单

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