1、选择题  某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质判断完全正确的是（　　）
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验数据记录和实验方法正确的是
[? ]
A．用天平称取4．0 g NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 mol/L的NaOH溶液
B．用25 mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22. 32 mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，用气球收集500 mL NO2气体，求得NO2气体的物质的量为(0. 5/22.4) mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液?Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：______．
③过滤所需要的玻璃仪器有______．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）用提纯的NaCl配制250mL?2.00mol-L-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有______（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为______g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）______．
A．摇匀?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．移液?G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A?定容时仰视容量瓶刻度线：______．B?称量时砝码生锈：______．

参考答案：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；
②取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全，故答案为：取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全；
③过滤装置需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
④先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，过滤后不能提纯氯化钠；
故答案为：生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度；
（2）①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；其中烧杯、玻璃棒是上述实验用到，还需要250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；
②配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol，氯化钠质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量29.3g，
故答案为：29.3；
③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G，故答案为；B→E→F→C→D→A→G；
④A、定容时仰视容量瓶刻度线，分析依据是刻度定液面，仰视加水超过刻度线，浓度偏低；故答案为：偏低；
B、称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量氯化钠质量增大，结果偏高；故答案为：偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验合理的是
A.配置一定浓度硫酸
B.制备少量氨气
C.制备少量二氧化氮其他
D.制备少量氧气

参考答案：B

本题解析：分析：A、浓硫酸溶于水会使溶液温度升高，容量瓶不能做稀释溶液的容器；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，使氨水分解生成氨气；
C、二氧化氮气体通入水中 会和水反应生成硝酸和一氧化氮；
D、过氧化钠和水剧烈反应，不能起到随时反应随时停止的原理．
解答：A、配置一定浓度硫酸，浓硫酸溶于水溶液温度升高，所以应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，容量瓶不能用来稀释溶解物质，故A错误；
B、氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；
C、二氧化氮不能用排水法收集，因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故C错误；
D、过氧化钠和水剧烈反应，能快速制的氧气，但不能起到随时反应、随时停止的装置反应原理的要求，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见气体的制备方法，装置、试剂的选择，溶液配制的注意问题，掌握实验基本操作是解题关键．

本题难度：困难

5、简答题  为了用实验的方法验证镁和铁的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铁与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铁与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案______
（2）学生乙在实验中取了一段镁条，投入稀盐酸中，现象不是十分明显，请分析原因______．
（3）学生丙另辟蹊径，仅用镁条、铁片与盐酸只进行一次实验也得出正确的结论（其它用品自选），学生丙用的是什么方法？______简述现象______．

参考答案：（1）常温下金属镁和水的反应不是很剧烈，金属铁和水不反应，但是二者均可以和盐酸反应，并且金属镁和酸反应产生氢气的速率快，剧烈，而金属铝不如镁剧烈，故答案为：方案二；
（2）在金属镁条的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止一些反应的进行，这样导致镁条投入稀盐酸中，现象不是十分明显，故答案为：镁的表面存在氧化膜；
（3）原电池中负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，这样让金属镁和铁做电极，让盐酸作电解质，会在金属铁电极表面产生气泡，所以金属铝是正极，镁条溶解，镁是负极，活泼性：金属镁强于金属铝，
故答案为：构成原电池的方法；镁条溶解，铁的表面有气泡．

本题解析：

本题难度：一般