1、选择题  用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 （?）

A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

参考答案：D

本题解析：K与N连接时，构成原电池，发生析氢腐蚀，A、B正确；K与M连接时，电极反应式为阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－=H2↑，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

参考答案：A

本题解析：根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。A、当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，铁被保护，A不正确；B、当K断开时，B装置锌片直接与稀硫酸反应，锌溶解，有氢气产生，B正确；C、当K闭合后，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，C正确；D、当K闭合后，A装置是电解池，反应中有氢氧化钠生成，pH变大。B装置是原电池，氢离子放电，因此溶液的pH变大，C装置相当于电镀，D装置是粗铜的精炼，因此C、D装置中pH不变，D正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（?）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

参考答案：C

本题解析：钢铁在酸性环境中会发生析氢腐蚀，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉了解程度，旨在巩固，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。

本题难度：简单

4、简答题  全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%．
（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
①______；
②______．
（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：______．

参考答案：（1）铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，为防止钢铁腐蚀，防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，可以进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等），还可以改变金属内部结构（制成不锈钢）等，
故答案为：改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸反应生成盐和水，即Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒
B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒
D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变

参考答案：AB

本题解析：开关置于N处时，X作电解NaCl溶液的阳极，铁作阴极，内电路中阳离子移向阴极，而非阳极，故A错误；外加电源的电解池中，锌棒作被腐蚀的阳极，铁是受保护的阴极，这就是外加电源的阴极保护法，而非牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；开关K置于M处，铜棒作原电池的正极，铁作负极，则外电路中电子流向铜棒，内电路CuSO4溶液中的Cu2+移到正极上发生还原反应，析出单质铜覆盖在铜棒上，铜棒质量增加，故C正确；开关置于N处时，铜棒作阳极，反应为Cu－2eˉ==Cu2+，铁作阴极，CuSO4溶液中的Cu2+移到阴极上发生还原反应：Cu2++2eˉ==Cu，则铁棒质量增加，阴极消耗Cu2+的量等于阳极生成Cu2+的量，因此溶液中Cu2+的浓度保持不变，故D正确。

本题难度：一般