1、选择题 下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是
①乙醇?②乙烷?③丙烷?④乙二醇?⑤1,2,3-丙三醇
A．①③④②⑤
B．①④⑤③②
C．⑤④①③②
D．⑤①③④②
参考答案：C
本题解析：醇的沸点高于相同碳原子数烷烃，羟基个数越多醇的沸点越高。结构相似的烷烃或醇其沸点均随碳原子数的增加而增大，所以沸点按由高到低顺序排列的是1,2,3-丙三醇、乙二醇、乙醇、丙烷、乙烷，即答案选C。
本题难度：一般
2、实验题 为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。
?
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(可不填满)。
(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)。
实验原理
| 预期生成H2的体积(标准状况)
| 对应X的结构简式
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取6.2 g X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构
| ?
| ?
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| ?
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| ?
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| ?
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(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图。
要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示。
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。
参考答案：（1）
(2)见下表。
实验原理
预期生成H2的体积(标准状况)
对应X的结构简式
取6.2 g X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构
1.12 L
CH3—O—CH2—OH
2.24 L
HOCH2CH2OH
?
?
?
?
?
(3)如图所示。
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物在氧气中充分燃烧，下列说法不正确是（?）
A．产生的CO2的量相同
B．产生的H2O的量相同
C．消耗的O2的量相同
D．产物的总物质的量相同
参考答案：C
本题解析：由于二者分子中碳和氢原子的个数都是相同的，所以1mol混合物尾气燃烧生成的水和CO2是相同的，但消耗的不同，所以答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 以下实验能获得成功的是（?）
A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
参考答案：D
本题解析：A项中加入AgNO3溶液前必须加入稀硝酸酸化才能观察到有无浅黄色沉淀生成，B项氨水不与Ag反应，C项苯和硝基苯互溶不能用分液的方法分离。答案选D。
点评：本题非常基础简单重点考查学生的有机实验基本操作知识。
本题难度：一般
5、计算题 （10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
?
| 乙炔水化法
| 乙烯氧化法
|
原料
| 乙炔、水
| 乙烯、空气
|
反应条件
| HgSO4、100~125℃
| PdCl2-CuCl2、100~125℃
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平衡转化率
| 乙炔平衡转化率90%左右
| 乙烯平衡转化率80%左右
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日产量
| 2.5吨（某设备条件下）
| 3.6吨（相同设备条件下）
|
表二：原料来源生产工艺
?
| 原料生产工艺过程
|
乙炔
| 
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乙烯
| 来源于石油裂解气
|
根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
参考答案：（1）CH≡CH+H2O
CH3CHO?2CH2=CH2+O22CH3CHO
（2）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。
从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
（3）乙烯氧化法快；
（4）增大；因为两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加高备，不经济。
（5）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。若设生成x mol丁二烯（C4H6）和y molH2，且需要催化裂解a mol的CnHm。
则：根据碳原子守恒：an=5+30+80+4x
根据氢原子守恒：am=20+60+160+6x+2y
根据题意：x+y=100-55
解以上联立方程求得：
本题解析：（1）乙炔中含有碳碳三键，能和水发生加成反应，生成乙醛；乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应生成乙醛。
（2）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。
从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
（3）根据表中数据可知，乙烯氧化的反应速率要快。
（4）根据方程式可知，反应都是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。但由于两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加设备，不经济。
（5）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。若设生成x mol丁二烯（C4H6）和y molH2，且需要催化裂解a mol的CnHm。
则：根据碳原子守恒：an=5+30+80+4x
根据氢原子守恒：am=20+60+160+6x+2y
根据题意：x+y=100-55
解以上联立方程求得：
本题难度：一般
考试问吧
