1、选择题  用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A.KCl
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

参考答案：B

本题解析：试题分析：铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，得不到氯化亚铁，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查氯气和金属反应的产物判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住金属单质和氯气的反应产物，属于识记性知识的检验。

本题难度：困难

2、选择题  把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为
A.mol?L-1
B.mol?1-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1

参考答案：B

本题解析：分析：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3-的物质的量，再根据浓度定义计算．
解答：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）==mol/L．
即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L．
故选：B．
点评：本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒．

本题难度：一般

3、选择题  一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36?L?O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2?mol·L-1的NaOH?溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH?溶液的体积是
A.300 mL
B.150 mL
C.120 mL
D.90 mL

参考答案：A

本题解析：根据题意分析硝酸先被还原生成的NO2、N2O4、NO然后又被 O2氧化为硝酸，则整个过程可看作Fe被O2氧化为Fe2O3，再被硝酸溶解生成Fe(NO3)3,然后与氢氧化钠反应：4Fe~3O2~2Fe2O3~12NaOH
3mol? 12mol
0.15mol? n? n=0.6mol，消耗NaOH溶液的体积是0.6mol/2mol·L-1 =0.3L,A正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A.无毒
B.无色
C.无味
D.红棕色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于二氧化硫的说法错误的是
A.无色无味
B.有毒
C.密度比空气大
D.氧化物

参考答案：A

本题解析：分析：根据二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒，二氧化硫密度比空气大，易溶于水且与水反应生成亚硫酸，是氧化物．
解答：二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒，二氧化硫密度比空气大，易溶于水且与水反应生成亚硫酸，是氧化物．故选：A．
点评：本题主要考查了二氧化硫的物理性质，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：困难