高中化学必备知识点《阿伏伽德罗常数》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《阿伏伽德罗常数》考点强化练习（2017年押题版）(六)

2017-11-11 02:44:48 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1

参考答案：A、氯气与足量Fe反应生成氯化铁，氯元素化合价由0价降为-1价，1molCl2参与反应时转移电子数为2NA，故A错误；
B、二氧化氮和水的反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数以生成的NO计算为0.5×2NA=NA，故B正确；
C、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为46g46g/mol×3NA=3NA，故C正确；
D、微粒数N=nNA=mMNA，NA个O2和NA个H2物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为16：1，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题下列说法中，正确的是（　　）
A．5.6LCO2中一定含有1.505×1023个氢分子
B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
C．9gH2O在标准状况下的体积为11.2L
D．在标准状况下，30mLNH3与50mLH2所含的分子数比为3：5

参考答案：A．未指明气体的状况，无法计算，故A错误；
B．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．水在标况下是液体，9gH2O在标准状况下的体积不是11.2L，故C错误；
D．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，30mLNH3与50mLH2所含的分子数比为3：5，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是
A．NH3
B．SO2
C．CH4
D．H2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含硫原子数为0.5NA
C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
D．1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

参考答案：A、在铜与硫的反应中，生成硫化亚铜，1mol铜失去的电子数为NA，故A正确；
B、标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3物质的量不是0.5mol，含硫原子数不是0.5NA，故B错误；
C、由2H和18O所组成的水11g，n=11g22g/mol=0.5mol，其中所含的中子数=0.5mol×[（2-1）×2+18-8]=6NA，故C错误；
D、1molCl2与足量的水反应，氯气和水反应中，氯气自身氧化还原反应，化合价0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

参考答案：A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2.4g24g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，18gH2O的物质的量为18g18g/mol=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

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