1、选择题  下列说法中，正确的是
A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

参考答案：B

本题解析：A项错，氧化剂本身被还原，生成还原产物；B项正确；C项错误，还原剂在反应中化合价升高，被氧化；D项错误，同一物质，既可作还原剂，也可作氧化剂．

本题难度：简单

2、填空题  根据反应8NH3?+?3Cl2?==?6NH4Cl?+?N2?,回答下列问题：
(1)?还原剂是_________（写化学式）；
(2)?用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________；
(3)当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。

参考答案：（1）NH3
（2）“略”
（3）22.4

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  分类法是学习化学的重要方法，贯穿高中化学的始终．下列有关物质分类的依据正确的是
A.强电解质：熔融状态下是否完全电离
B.胶体：能否发生丁达尔效应
C.氧化还原反应：元素的化合价是否发生变化
D.共价化合物：是否含有共价键

参考答案：C

本题解析：分析：A．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离；
B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
C．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应；
D．以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物．
解答：A．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，故A错误；
B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，与丁达尔效应无关，故B错误；
C．物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，故C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；也可能不含共价键．如：NaCl，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，与丁达尔效应无关．

本题难度：困难

4、计算题  海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
（1）实验时若配制1000mL0．20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
（3）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0．20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？

参考答案：（1）w(NaOH) =0.20mol/L×1L×40g/mol=8g?
（2）c(Mg2+) == 0.2mol/L?
（3）V(Cl2)=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  4mL?0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL?0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）
A．-1
B．0
C．+2
D．+3

参考答案：n（KXO4）=0.004L×0.4mol/L=0.002mol，n（FeSO4）=0.16L×0.1mol/L=0.016mol，
反应后Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1价，涉及反应后X的化合价为n，则0.002mol×（7-x）=0.016mol×1，
则x=-1，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般